Question

（1）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为

1：1

，氮原子和氧原子的个数比为

3：1

，该混合气体的平均摩尔质量为

29g/mol

．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）

②④③①⑤

； 
所含原子数由多到少的顺序是

②④①③⑤

；密度由大到小的顺序是

⑤①③④②

．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是（单位为mol/L）

125a

9V

；
（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm³，则所得稀盐酸的质量分数为

26.74%

，物质的量浓度为

8.06mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算物质的量，根据N=n?N_A结合分子组成判断原子数目的多少，根据M平均=

m总

n总

计算平均摩尔质量；
（2）根据质量计算气体的物质的量，根据V=n?V_m计算体积，根据分子组成判断原子数目，根据同温同压下，密度与相对分子质量呈正比判断密度大小关系；
（3）根据c=

n

V

计算浓度；
（4）根据气体的体积计算气体的物质的量，进而计算气体的质量，根据气体的质量和溶液的总质量计算溶液的质量分数，根据气体的物质的量和溶液的体积计算物质的量浓度．

解答：解：（1）根据n=计算物质的量，混合气体中N₂和NO的物质的量之比为

15

30

=1：1，
设混合气体都为1mol，则混合气体中氮原子的物质的量为3mol，氧原子的物质的量为1mol，根据N=n×N_A，氮原子和氧原子的个数比为3：1，
该混合气体的平均摩尔质量为：M平均=

m总

n总

=

1mol×28g/mol+1mol×30g/mol

2mol

=29g/mol．
故答案为：1：1；3：1；29g/mol；
（2）根据同温同压下，物质的量与体积呈正比，气体的物质的量越多，气体的体积就越大，同温同压下，五种气体的质量相同，根据n=

m

M

计算物质的量，
由计算公式可以看出，质量相同时，物质的量与气体的摩尔质量呈反比，即摩尔质量越大，物质的量越小，
又知：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂的摩尔质量由大到小的顺序为：⑤SO₂、①CO₂、③O₂、④CH₄、②H₂，
所以所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤；
设气体的质量都是1g，则①CO₂含有的原子的个数为

3

44

N_A，②H₂含有的原子的个数为

1

2

NA，③O₂含有的原子的个数为

1

32

NA，④CH₄含有的原子的个数为

1

16

NA，⑤SO₂含有的原子的个数为

1

64

NA，
所以所含原子数由多到少的顺序是②④①③⑤；
根据可知：密度与摩尔质量呈正比，所以，密度由大到小的顺序是⑤①③④②，
故答案为：②④③①⑤；②④①③⑤；⑤①③④②；
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，则n（Al³⁺）=，n（SO₄^2-）=

a

27

×

3

2

mol，
取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是：

a 18 mol× 1 4

V× 10-3L

=

a

72V

×103mol/L，故答案为：

125a

9V

；
故答案为：

125a

9V

；
（4）标准状况下将224LHCl的物质的量为：n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，则m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，
溶液的质量为：365g+1000g=1365g，
所以溶液的质量分数为：

365g

1365g

×100%=26.74%，
溶液的体积为：

1365g

1.1g/ml

=1240.9ml，即1.2409L，
所以，溶液的物质的量浓度为

10mol

1.2409L

=8.06mol/L，
故答案为：26.74%，8.06mol/L

点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度较大，比较综合，注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．