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    【题目】向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（）

    实验

    实验现象

    Ⅰ

    滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褪色沉淀

    Ⅱ

    滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褪色沉淀

    A.a～b段主要反应的离子方程式为：

    B.d～e段主要反应的离子方程式为：

    C.c、f点pH接近的主要原因是：

    D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

    【答案】B

    【解析】

    A．a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正确；

    B．d～e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B错误；

    C．c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，故C正确；

    D．盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确；

    故答案为B。

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1

    C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

    A. 该反应的氧化剂是ClO-

    B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。

    （2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。

    A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液

    （3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

    （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

    （3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①气体发生装置中进行的反应：___。

    ②NaOH溶液中发生的反应：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是

    A. 步骤I中碳作还原剂

    B. 步骤II中未发生氧化还原反应

    C. 步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化

    D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________；

    （2）B装置的作用是_____________________；

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；

    （4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；

    （5）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的现象是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

    （1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

    A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

    B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

    C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

    （2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；

    （3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

    A．河流入海口处形成沙洲

    B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

    C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

    E．冶金厂常用高压电除去烟尘

    （4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________；

    （5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（①②写离子方程式，③写化学方程式）。

    物质

    杂质

    试剂/方法

    离子／化学方程式

    ①FeCl2

    CuCl2

    ____

    _______

    ②Fe(OH)3

    Al(OH)3

    ____

    _______

    ③Al2O3

    Al(OH)3

    ____

    _______

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