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    12．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应为吸热反应B．上述反应的△H=E1kJ•mol-1
    C．A（g）的能量一定大于C（g）D．反应物的总焓大于反应产物的总焓

    分析 由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，图中E为断裂化学键吸收的能量，反应热为（E1-E2）kJ•mol-1，以此解答该题．

    解答 解：A．由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
    B．反应热为（E1-E2）kJ•mol-1，故B错误；
    C．图象给出的为反应物、生成物的总能量，不能确定个别物质的能量关系，故C错误；
    D．由图象可知反应物的总焓大于反应产物的总焓，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意反应吸热放热和反应条件关系的判断应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    2．03年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，它有极强的传染性，给我国的正常生活和经济建设带来很大的影响，全国人民万众一心，众志诚城，科学防控，在预防过程中，有一种消毒液（H2O2），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断．从H2O2的分子组成及结构上分析，其（　　）
    A．只具有氧化性B．只具有还原性
    C．既有氧化性也有还原性D．既无氧化性也无还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．
    （1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
    （2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
    ①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
    ②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L-1盐酸、0.5mol•L-1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0mol•L-1时，也有少量的铜被浸出，其原因是液面上方空气中O2随搅拌不断进入溶液，溶解的O2将铜氧化而被浸取．
    ③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
    （Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    （Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
    （Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
    （Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
    其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是bc（填序号）．
    a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

    （3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取．
    ①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
    ②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1mol•L-1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是过量的硫酸会生成PbSO4沉淀包裹在铅冰铜颗粒表面，使铜无法与浸出液接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置制取氯气
    B．
    用如图装置除去CO2中的少量SO2气体
    C．
    用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体
    D．
    用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．无污染的空气C．氯水D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（　　）
    A．容器内气体压强不随时间变化
    B．容器内气体密度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    D．X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

    请回答下列问题：
    （1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
    i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
    （2）装有无水氯化钙装置的作用是干燥氢气．
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A、加热反应一段时间    B、收集气体并检验其纯度
    C、关闭分液漏斗活塞    D、停止加热，充分冷却
    （4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
    ①样品称量；
    ②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌；
    ③过滤（填操作名称）；洗涤；干燥
    ④称量碳酸钙．
    （5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙．
    （6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（　　）
    A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1．在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、c两点的反应速率：a＞cB．由a点到b点，可以用加热的方法
    C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．a、b两点NO2的转化率：a＜b

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