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    某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应

    2CHOH（g）＋H2O（g） H＝－25 kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。

    已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是

    反应时间/min

    0

    2.05

    0

    0.6

    0.05

    A．反应在t2 min时≠

    B．反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ

    C．反应在t1 min内的平均速率为mol·L·min

    D．若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

    A．K+ MnO4- Cl- SO42- B．Na+ AlO2- Cl- SO42-

    C．SO42- Na+ HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- NH4+ SO42-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省宜春市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 ； .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式: , 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省宜春市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为把溴水中溴单质萃取出来，下列物质可达到目的的是

    A．乙醇 B．苯酚溶液 C．直馏汽油 D．乙酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市东城区高三综合能力测试二理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：

    Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和溶液pH<7。

    Ⅱ．取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

    Ⅲ．另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

    Ⅳ．再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。

    ②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出反应的离子方程式__________。

    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

    ①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________。

    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市东城区高三综合能力测试二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)（1）1mol某烃A与1mol H2起反应生成1mol乙苯，该加成反应的化学方程式为：

    _________________________________________________________；

    烃A发生加聚反应的化学方程式为____________________________________；

    （2）写出60℃时1,3—丁二烯与溴1:1反应的方程式_________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中的所有碳原子均在同一条直线上的是：

    A．CH3CH2CH2CH3

    B．CH3 — CH＝CHCH3

    C．HC≡C—CH2

    D．CH3—C≡C—C≡C—CH3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6 ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：

    已知：氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。

    （1）写出反应器中的化学方程式：

    （2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有： ；

    在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤，其目的是： ；

    （3）该流程中哪些物质可以循环使用： (用化学式表达)

    （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6 ，试写出该反应方程式： ；

    （5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为： 。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g， 。

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