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    砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能有的性质是（   ）。
    A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂
    C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体
    A
    第VIIA元素，随原子序数的递增，非金属逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深，卤化银不溶于水（AgF除外），易溶于有机溶剂。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：(       )
    A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性
    C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质比较中，错误的是
    A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深
    C．还原性： F―＞Cl―＞Br―＞I―D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为            ；
    （2）冰比硫化氢熔点高的原因是          ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为        ；
    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    Y
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    Z
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    元素Y第一电离能大于X的原因是                                           ；
    （4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

    ①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式                    ；
    ②已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为             ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的3p轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确的是（  ）
    A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2
    C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（  ）
    A．C>D>B>A       B．A>B>C>D        C．B>A>C>D        D．A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是                   
    A．原子半径：A＜B＜C＜D                    B．C单质在常温下为气态
    C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉       D．B的氧化物为碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
      族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		 
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		⑧
    		②
    		 
    		 
    3
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    （1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
    ②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
    （2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。
    (3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。
    （4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
    (5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。
    （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），用原子结构知识解释                                    ，可以验证该结论的实验是      （填编号）。
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
    (7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________                _________，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
    A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n
    C．Y原子核内所含质子数比X多D．X和Y的族序数之差为8－m－n

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