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    向浓度为1 mol／L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是
    A．原FeCl2溶液中：c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)
    B．原FeCl2溶液中：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
    C．反应后的溶液中：c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
    D．反应后的溶液中：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
    C
    原溶液被氯气氧化：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，得到FeCl3溶液
    FeCl2溶液中电荷守恒为：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)，B正确
    由于Fe2+部分水解，溶液呈酸性，故c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)，A正确
    FeCl3溶液中电荷守恒为：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ，D正确
    由于Fe3+部分水解，溶液呈酸性，故c(Cl-) > c(Fe3+) > c(H+) > c(OH-)，C不正确
    答案为C
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是             （   ）
    A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
    C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
    D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
    c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为             (    )
    A．一元强酸B．二元强酸C．任何强酸D．弱酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于水解离子方程式且正确的是
    A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
    B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－
    C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－
    D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件中可以促进水的电离的是
    A．升高温度B．加入少量固体氢氧化钾
    C．加入少量固体氯化钠D．滴加少量浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）
    （1）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)(1)某温度（t℃）时，水的Kw＝10－13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
    ①若所得混合液为中性，则a∶b            ；
    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b            ；
    (2)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH3·H2O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH-)           _盐酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在             离子，这些离子的浓度关系是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (7分) DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
    （1) 用_________________(填仪器名称）量取10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。
    (2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L -1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随
    氨水体积变化的曲线（见图）。

    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍
    ②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。

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