Question

在RNH₂?H₂O?RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂?H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）

• A、通入HCl
• B、加少量NaOH固体
• C、加水
• D、升温

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：要使RNH₂?H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，说明改变的条件是促进平衡向右移动，再结合离子间的反应、物质浓度的变化等来分析解答．

解答： 解：A．通入HCl时，氯化氢和氢氧根离子反应生成水，所以促进RNH₂?H₂O的电离程度增大，但c（OH^-）浓度减小，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，溶液中c（OH^-）增大，但抑制RNH₂?H₂O电离，故B错误；
C．加水稀释促进RNH₂?H₂O电离，但溶液中c（OH^-）浓度减小，故C错误；
D．RNH₂?H₂O的电离是吸热反应，升高温度促进电离，溶液体积不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离的影响因素，根据影响弱电解质电离的因素及物质间的反应来分析解答，易错选项是C，注意：稀释溶液虽然能促进弱电解质电离，但电离的增大程度小于溶液体积增大程度，所以导致溶液中离子浓度减小，为易错点．