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    如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H2??2NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是(　)
     
    C
    根据平衡的建立与途径无关，充入一定量的氨气若换算成反应物氮气和氢气，二者的体积是1︰3，与最初通入的体积比是一致的。因为反应是在等压下进行的，所以它们的平衡是等效的，即氨气的体积分数是相等的，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）氢气是工业上重要的原料。
    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
    ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
    t2           t4        t5         t7      。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。
    （2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡时HI的分解率αA      αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

    (1)该反应的化学方程式是                                 。
    (2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是                  。
    (3)关于该反应的说法正确的是                  。
    A．到达t时刻该反应已停止
    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （ 　）
    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
    B．平衡时，N2O4的转化率为60%
    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（    ）
    A．K1＝2K2B．K1＝1/ K22C．K1＝K22D．K1＝1/2K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
    A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化
    C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应
    mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正确的是（   ）
    A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：
    2A(g)  B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（   ）
    A．若x=1，则P=aB．若x=2，则P=a
    C．若x=3，则P=aD．若x=4，则P=a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
    （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键    个 ，π 键    个。
    （3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

    ①增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
    ②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　　。若通人N2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　　。③加入催化剂，平衡　　　移动。
    (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
    物质
    		炭粉(C)
    		一氧化碳(CO)
    		氢气(H2)
    		甲烷(CH4)
    		乙醇(C2H5OH)
    状态
    		固体
    		气体
    		气体
    		气体
    		液体
    热量(kJ)
    		392.8
    		282.6
    		285.8
    		890.3
    		1 367
    ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
    ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
    ③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
    ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

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