Question

将100ml、0.1mol/L的BaCl₂溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H₂SO₄溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是（　　）

• A、[H⁺]＞[Cl^-]＞[Ba²⁺]＞[SO₄^2-]
• B、[Cl^-]＞[H⁺]＞[SO₄^2-]＞[Ba²⁺]
• C、[H⁺]＞[Cl^-]＞[SO₄^2-]＞[Ba²⁺]
• D、[Cl^-]＞[H⁺]＞[Ba²⁺]＞[SO₄^2-]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：将100ml、0.1mol/L的BaCl₂溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H₂SO₄溶液中发生反应，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，得到溶液中含有等浓度的HCl和H₂SO₄溶液．

解答： 解：将100ml、0.1mol/L的BaCl₂溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H₂SO₄溶液中发生反应，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，得到溶液中含有HCl和H₂SO₄ 的溶液，溶液中水电离生成氢离子和氢氧根离子，离子浓度大小为[H⁺]＞[Cl^-]＞[SO₄^2-]＞[Ba²⁺]，
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，注意发生的复分解反应生成硫酸钡是解答的关键，注意混合后溶液体积的变化，题目难度不大．