从下列事实所引出的相应结论.正确的是( ) 选项实验事实结论 A 等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应.酸HA放出氢气多酸性:HA＞HB B Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH 非金属性:S＞C C 电解同浓度的A2+和B2+硝酸盐的混合溶液.A先析出金属性:A＞B D 由M.N与稀硫酸构成的原电池中.M上产生大量气泡金属性:M＞NA．AB．BC� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?信阳二模）从下列事实所引出的相应结论，正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放出氢气多	酸性：HA＞HB
B	Na₂SO₄溶液的pH小于Na₂CO₃溶液的pH	非金属性：S＞C
C	电解同浓度的A²⁺和B²⁺硝酸盐的混合溶液，A先析出	金属性：A＞B
D	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡	金属性：M＞N

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：A．等体积pH同为3的酸，酸越弱，酸的浓度越大；
B．最高价含氧酸盐的碱性越强，则对应的酸酸性越弱；
C．金属性越弱对应阳离子的氧化性越强，越易得电子；
D．原电池中金属性弱的作正极．

解答：解：A．等体积pH同为3的酸，酸越弱，酸的浓度越大，与足量的锌反应生成的氢气越多，酸HA放出氢气多，所以HA的酸性弱，故A错误；
B．最高价含氧酸盐的碱性越强，则对应的酸酸性越弱，所以碳酸酸性弱，根据最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强，可知非金属性：S＞C，故B正确；
C．金属性越弱对应阳离子的氧化性越强，越易得电子，A先析出，则A的离子的氧化性强，所以金属性：A＜B，故C错误；
D．原电池中金属性弱的作正极，M上产生大量气泡，则M为正极，所以金属性：M＜N，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了金属性、非金属性强弱的判断，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?信阳二模）下列说法中正确的是（　　）

A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ?mol．L^-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l KJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8 KJ?mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?信阳二模）设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，9g甲烷（CH₄）所含的中子数为5N_A
②常温常压下，22.4L N₂气体的分子数小于N_A
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N_A．

A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?信阳二模）下列叙述正确的是（　　）

A．质子数为6、质量数为14的原子：

B．四氯化碳的电子式：