练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2009?抚顺模拟）化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（　　）
    分析：A．乙醇汽油含碳量低，能充分燃烧，生成有害气体少；
    B．含磷物质能导致水体富营养化；
    C．含氟冰箱的制冷剂为氟氯代烃等物质，可导致臭氧空洞；
    D．明矾不能使海水淡化．
    解答：解：A．乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，故A正确；
    B．含磷物质能导致水体富营养化，无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，故B正确；
    C．含氟冰箱的制冷剂为氟氯代烃等物质，可导致臭氧空洞，“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，可减少臭氧层的破坏，故C正确；
    D．明矾能除去水中的悬浮物，不能使海水淡化，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查常见环境污染及治理，题目难度不大，学习中注意积累相关化境污染名词，把握环境污染的原因以及处理方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?抚顺模拟）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%   O2：11%   N2：82%）；
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
    ；
    （2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
    增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本
    增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本
    ；
    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
    否
    否
    （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
    否
    否
    （填“是”或“否”）；
    （4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成
    酸雨
    酸雨
    （填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式
    2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

    2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O
    2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O

    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ?mol-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量．（写出解题过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    		△
     2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
    800
    800
    ．
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
    =
    =
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    173.4
    173.4
    kJ．
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式
    MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
    MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
    （不必配平）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案