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9.用系统命名法给下列有机物命名,其中正确的是(  )
A.
2,3-二甲基-3-乙基丁烷
B.
2,2,3,4-四甲基己烷
C.
对二甲苯
D.
2,4,4-三甲基戊烯

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.主碳链选错,最长为5个碳原子,正确名称为2,3,3-三甲基戊烷,故A错误;
B.主碳链最长6个碳原子,编号离取代基最近,得到名称正确,故B正确;
C.对二甲苯不是系统命名,用系统命名法得到名称为1,4-二甲基苯,故C错误;
D.选取含碳碳双键在内的最长碳链5个碳,离碳碳双键进的一端编号,得到名称为2,4,4-三甲基-1-戊烯,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了有机物系统命名方法的应用,注意主链选择,起点编号原则,名称书写的规范方法,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)═2MnO(OH)(s)+[Zn(NH32]Cl2(aq),其正极反应式是(  )
A.2MnO2+2NH4++2e-═2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-═Zn2+
C.[Zn(NH32]2++2e-═Zn+2NH3D.Mn4++e-═Mn3+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO22等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32晶体及其他副产物,其部分工艺流程如图:

已知:i.Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7.
ii.Ba(NO32在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小.
iii.KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9
(1)上述流程酸溶时,Ba(FeO22与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
(2)该厂结合本厂实际,选用的X最适宜为B(从下列选项中选择);
①BaCl2    ②Ba(NO32    ③BaCO3   ④Ba(OH)2
(3)废渣2为Fe(OH)3(写出化学式).
(4)操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶
(5)过滤3后的母液应循环到容器c中.(填“a”、“b”或“c”)
(6)称取w g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m g,则该Ba(NO32的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.(1)合成氨反应中使用的催化剂是铁触媒(填名称),该反应温度一般控制在500℃,主要原因是催化剂的活性温度且反应速率较快.
(2)在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为0.2mol/(L•min).
(3)下列说法能表明合成氨反应达到平衡的是AB
A.气体的平均相对分子量不再变化    B.密闭容器内的压强不再变化
C.v(N2)=2v(NH3)D.气体的密度不再变化
(4)下列措施,既能加快合成氨反应的反应速率,又能增大反应物转化率的是B.
A.使用催化剂    B.缩小容器体积    C.提高反应温度  D.移走NH3
(5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是AC.
A.溶液的pH增大  B.氨水的电离度减小
C.c(NH4+)减小    D.c(OH-)减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列化学用语正确的是(  )
A.某烷烃的命名为:2-甲基-3-乙基丁烷
B.羟基的电子式为:
C.丙烷分子的球棍模型:
D.丙酸的键线式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列除去杂质的方法正确的是(  )
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;
②分离溶于水的碘:乙醇萃取;
③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏.
A.①②B.②④C.③④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列说法正确的是(  )
A.所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱
C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D.熔融状态能导电的化合物一定含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O).
I.【查阅资料】
(1)Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,受热、遇酸均反应,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl.
Ⅱ.【[制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):

烧瓶C中发生反应如下:
Na2CO3(aq)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(I)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(I)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
实验步骤:
(1)检查装置气密性.仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若一段时间内漏斗内液柱高度不变,则整个装置气密性良好:装置E的作用是吸收尾气,防止污染空气.
(2)按图示加入试剂.向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再加热C,A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑;为提高产品纯度,应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应,则C烧瓶中Na2CO3和NaS物质的量之比为1:2.
(3)装置B的另一作用是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
A.蒸馏水       b.饱和Na2SO3溶液    c.饱和NaHSO3溶液    d.饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率,使SO2缓慢进入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反应温度或降温;为了保证硫代硫酸钾的产量,该实验一般控制在碱性环境下进行.否则产品发黄,原因是溶液呈酸性,Na2S2O3与酸反应,生成黄色硫单质.
(4)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应.趁热过滤C中混合物,将滤液水浴加热浓缩、冷却结晶,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.
Ⅲ.【探究与反思】
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸 (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择),若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO42•12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:

焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO42•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是S;当有3mol S参与反应时转移电子数为12mol
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(3)焙烧中产生的SO2检验试剂可以用品红溶液.
(4)写出电解Al2O3的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(5)焙烧948t明矾(M=474g/mol),若SO2 的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432t.

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