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    某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

    A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示．
    （1）在8种元素中：非金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （2）⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是PH3（填化学式）；⑥的阴离子结构示意图为．
    （3）②与③形成的化合物是常见的大气污染物之一，可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原
    为无害气体，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O和8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N2+12H2O．
    （4）能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓）（举1例）．
    （5）由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84g•mol-1的分子X，且X中三种元素的原子数目之比为1：1：1．已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，画出X分子的结构式：N≡C-O-O-C≡N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．

    试回答下列问题：
    （1）①、③形成的 4 原子气态化合物中含4个σ键，1个π键．
    （2）①、④和⑤的电负性数值由大到小的顺序为：⑤＞④＞①，②和⑦的第一电离能数值由大到小的顺序为：②＜⑦．
    （3）②、⑦的单质及化合物性质相似，写出②、⑥的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
    （4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均达 8e-稳定结构，则该 3 原子分子的构型为折线型，其中心原子的杂化类型为SP2．
    （5）元素⑨的化合物 MO2Cl2、MCl3•6H2O（M 代表⑨，下同）有广泛的用途．
    请回答下列问题：
    ①M元素在周期表中位置为d区ⅥB族．
    ②与 M 同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与 M 原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）．
    ③MO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可判断 MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ④MCl3•6H2O 是一种配合物，中心原子 M3+配位数为 6，向含 0.1mol MCl3•6H2O 的溶液中滴加 2mol•L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 100mL，则该配离子的化学式为[Cr（H2O）5Cl]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（　　）
    A．SiO2、N2O5、CO、Cl2B．Al2O3、Cl2、N2O5、SO3
    C．CO2、Al（OH）3、CaO、SO2D．Al2O3、CO2、SO3、SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    有关电解质溶液下列说法正确的是

    A．等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

    C．若一元酸酸性HA>HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者

    D．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是

    A．SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    B．HS-+H3O+H2S+H2O

    C．H2S+ OH-HS-+H2O

    D．Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行

    A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

    C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

    A．常温常压下，22.4L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NA

    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图1是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：
    Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ后，滤渣中有Au、Pt_金属．
    （2）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （3）在操作Ⅱ中，x的取值范围是5.2≤x＜5.4．
    （4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•l8H2O，探究小组设计了如图2三种方案：综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
    （5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol•L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）
    ①CuSO4•5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．
    ②如图3滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填序号）．

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