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    【题目】一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

    B. 在T2 ℃时，若反应处于状态D，则v正＜v逆

    C. 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

    D. 若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    【答案】B

    【解析】A．5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2molL-1，所以参加反应的二氧化碳为：c(CO2)=c(CH3OH)=0.2molL-1，所以其反应速率为：
    v(CO2)===0.04mol(Lmin)-1，故A正确；B．T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ(正)＞υ(逆)，故B错误；C．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，即升高温度平衡逆移，所以逆反应为吸热方向，正方向为放热方向，即△H＜0，故C正确；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故D正确；故答案为B。

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    B. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1

    C. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

    D. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

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    请回答：
    （1）写出甲池中正极的电极反应式： ．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
    负极：；
    总反应： ．
    （3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．
    a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
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