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    Ca(OH)2的溶解度较小，20℃时，每100g水仅能溶解0.165g．

    (1)

    20℃时，在烧杯中放入7.4gCa(OH)2固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液体积为100mL．则该溶液中OH―的物质的量浓度为________mol/L(结果保留三位小数)．

    (2)

    在⑴的烧杯中，需要加入________mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使原溶液中的Ca2＋的浓度降至0.01mol/L(假设溶液混合体积可相加)．

    (3)

    已知在20℃时，CaCO3达到溶解平衡时，有c(Ca2+)·c(CO32－)＝0.8×10－8．当溶液中的c(Ca2+)≤10－5mol/L时，可看作Ca2+沉淀完全．在⑴的溶液中，要使Ca2+沉淀完全，需至少加入________mL0.1mol/L的Na2CO3溶液．(结果保留一位小数)

    答案：1．0.045;2．900;3．1008.9;
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（　　）

    A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 ?

    B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验?

    C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因?

    D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    试根据下述材料完成问题：

    材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。

    材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。

    材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

    某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

    时间/h

    开始

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    (1)问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是______________________________________________。

    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。

    (2)列举酸雨给人类造成的危害。

    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是__________________________________。

    ①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

    A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

    (4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

    ①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式_____________________，__________________，___________________。

    ②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。

    ③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。__________________________________________

    ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”。请写出有关反应的化学方程式。_____________________

    ⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。

    Ⅰ．①氧化产物是                     

    ②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数         

    Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。

    取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示

    写出沉淀变化由a到b的离子方程式：                                                          

    Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;

    并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式                                  ；

                                                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年年山东省淄博市高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)   

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

    A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量     B．溶液中溶质的质量分数

    C．溶液的质量、水的电离平衡        D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡

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