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    现有3. 58 g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0 mL1.0 mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896 mL(设气体全部逸出，下同)。问：
    (1)其中____过剩。
    (2)固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为________。
    (3)取xg上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448 mL，则x的值可以是_______。
    (4)取xg上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加1.0 mol/L盐酸至40.0
    mL，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为ymL，当2.864≤x<14. 32时，y与x的函数关系式是y=_______。

    (1)盐酸
    (2)1:3
    (3)1.79和7.16
    (4)y=896-62.157x(或y=896-)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为
     
    ；写出A 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）
    ①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2mol Br2发生取代反应；③属于酯类物质．
     
    、
     
    ．
    （4）如A可以发生如图丙所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式
     
    ．
    （5）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290°C，熔点18.17°C），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置比较，乙装置有哪些优点
     

    （6）现有A和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol．该混合物完全燃烧生成a L CO2和b g H2O（气体体积为标准状况下的体积）．设混合物中A的物质的量为x mol，列出x 的计算式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸铵〔（NH4）2CO3·H2O〕是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58 ℃时分解为NH3、CO2和H2O。

    现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2 g加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况）；③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896 L(标准状况）气体。

    根据以上实验数据分析、计算、推断：

    （1）样品的成分。

    （2）样品的含氮量。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省仪征中学高一第一学期期末模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为       L，含有氮分子的数目为             。
    （2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO2气体时，质量为58.8 g，如果装满CH4气
    体时，质量为                      g。
    （3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,
    则此氧化物的摩尔质量是              ，R的相对原子质量是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20 g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1 g，混合物中Na2CO3的质量分数为

    A. 70％     B. 58％     C. 45％    D. 42％

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