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    （6分）（1）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中，所含有的SO42-的物质的量为______________

    （2）已知16 g A和20 gB恰好完全反应生成0.04mol的C和31.76 g的D，则C的摩尔质量为______________

    （3）如果ag某气体中的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为 （设NA为阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

    已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

    （1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。

    （2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速

    （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。

    （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

    （5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分） T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如 下反应。mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

    （1）前3 min，v(C)＝______________。

    （2）在该温度下K=______________

    （3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是_____________(填选项字母)。

    A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B

    B．移走一部分D

    C．把容器的体积缩小一倍

    D．升高温度

    （4）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式错误的是

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

    A、浓H2SO4 B、饱和NaCl溶液

    C、NaOH溶液 D、Ca (OH) 2悬浊液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学科学的特征是

    A．研究物质的变化 B．制造新物质

    C．认识分子和制造分子 D．做实验

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附属中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。

    （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。

    （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

    A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

    （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。

    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    C．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是

    A．它们互称为同素异形体

    B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑

    C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

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