在链烃C7H10的下列同分异构体中.含有手性碳原子的是 .与足量H2发生加成反应后仍为手性分子的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在链烃C₇H₁₀的下列同分异构体中，含有手性碳原子的是__________，与足量H₂发生加成反应后仍为手性分子的是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO₂类似，有关COS化学用语正确的是

A．

B．

C．

D．O="C=S"

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

按要求回答下列问题：
（1）用电子式表示H₂O的形成过程________________________。
（2）用电子式表示MgCl₂的形成过程________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（8分）现有①BaCl₂②金刚石　 ③NH₄Cl 　 ④Na₂SO₄　 ⑤干冰　⑥碘 ⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：
（1）属于原子晶体的化合物是_____________。
（2）固态时属于分子晶体的是____________。
（3）熔化时需要破坏共价键的是___________，熔点最低的是___________。
（4）既含有离子键又含有共价键的是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。
①二氧化碳；②硫化氢；③氯化铵；④氢氧化钾；⑤乙炔；⑥乙醇
（1）含有非极性键的是       ；
（2）既含有σ键又含有π键的是       ；
（3）含有配位键的是          ；
（4）分子的立体结构呈V形的是       ；
（5）属于非极性分子的是        ；
（6）属于离子化合物的是         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________含有________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。

A．生成1 mol O₂需断开4 mol H—O共价键

B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1

C．水分解过程中，分子的种类不变

D．水分解过程中，原子的数目不变

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是______，该化合物由______键形成。
（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
（3）Na₃N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na^＋）________r（N³^－）（填“>”“＝”或“<”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关晶体的叙述中，正确的是

A．在CaF₂晶体中，Ca²⁺、F^—的配位数均为8

B．C₆₀晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°

C．在CsCl晶体中，每个Cs⁺周围紧邻6个C1^—

D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

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