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    【题目】下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    用品

    食盐

    水玻璃

    复方氢氧化铝片

    84消毒液

    有效成分

    NaCl

    Na2SiO3

    Al(OH)3

    NaClO

    用途

    做调味品

    刻蚀玻璃

    做抗酸药

    做消毒剂

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A. 氯化钠有咸味，可做调味品，有效成分及用途对应正确，故A项正确；
    B. Na2SiO3熔点高，性质稳定，常用于阻燃剂和防腐剂，不能刻蚀玻璃，用途错误，故B项错误；
    C. 氢氧化铝可以和胃液中的盐酸反应，做抗酸药，故C项正确；
    D. 次氯酸钠溶液水解生成的次氯酸具有强氧化性，可做消毒剂，故D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中有Ca2+、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

    A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2molL﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．
    （1）写出OA段反应的离子方程式： ．
    （2）B点时溶液中含有溶质的化学式为 ．
    （3）a的数值为 ．
    （4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
    A.78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
    B.3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键
    C.HBr的电子式为
    D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是进行科学研究的重要手段．
    （1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：①用CCl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为 ， 应选择下图中装置．
    ②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择下图中的装置．
    ③装置丁中仪器B的名称是 ， 冷水进水方向：从（填“e”或“f”）口进水．
    ④乙、丙中玻璃棒的作用分别是 ．
    （2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O反应可以在如图2装置中进行．请回答下列问题： ①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为 ．
    ②B中加入的干燥剂可选用（填代号）．a 碱石灰 b无水氯化钙 c 浓硫酸
    ③能证明氨与氧化铜反应的现象是：C中；D中 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A.分子中含有2种官能团
    B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），其过程如图1所示：
    （1）画出铁的原子结构示意图 ，
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 ．
    （3）过程③中，需要加入的物质名称是 ． 过程④的实验操作 ．
    （4）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是 ．
    （5）8.34g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．下列说法中正确的是
    A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO45H2O
    B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO43H2O
    C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑
    D.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
    （6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n ， 则该聚铁中铁元素的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按如图所示关系相互转化（部分反应物和产物没有标明），已知A为单质，E的俗名为纯碱．
    （1）写出化学式：A ， B ， E ．
    （2）分别写出相关的化学方程式：A→C：
    C→D： ．

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