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    （1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ．
    （2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：
    CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
    CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
    ．
    （3）某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式
    2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+
    2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+

    （4）某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ．
    分析：根据物质的性质判断所发生反应，进而书写离子方程式，注意离子方程式的书写方法和注意事项．
    解答：解：（1）H2SO4和Ba（OH）2反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    （2）碳酸钙不溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钙，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，
    故答案为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
    （3）金属钠与水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH进而和硫酸铜反应生成Cu（OH）2沉淀，
    反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，
    故答案为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+；
    （4）过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，NaOH与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
    反应的离子方程式分别为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色．
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
    黄
    黄
    色，平衡
    向右移
    向右移
    ．（填“向左移”或“向右移”，下同．）
    （2）再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
    橙红
    橙红
    色，平衡
    向左移
    向左移
    ．
    （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡
    向右移
    向右移
    ，溶液颜色将
    变浅
    变浅
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    水溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    ．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    ．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    ．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
     
    ．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量
     
    mol．
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
     
    ．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
     
    NaBiO3+
     
    MnSO4+
     
      H2SO4→
     
    Na2SO4+
     
    Bi2（SO4）3+
     
    NaMnO4+
     
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料．
    （1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为
     
    ．
    （2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是
     
    ．
    ①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
    A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
    （3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
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    ①甲部分的装置是
     
    （填字母）；其中的反应方程式：
     
    ；
    ②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
     
    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是
     
    ；
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
     
    ．
    （4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.

      Cr2O72-＋H2O  2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因为                   。   

    （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈        色，

    因为                                        。

    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡                 ，溶液颜色将             。

     

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