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           某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

    B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

    C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应

    D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成


    答案　D

    解析　A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下有Cl2生成。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列叙述正确的是                                                                                           (　　)

    A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强

    B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

    C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同

    D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物，其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

    (1)W的电子式是__________________。

    (2)写出N的化学式：________，并任写一种N的主要用途：_____

    _________________________________________________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    反应①_______________________________________________。

    反应③_______________________________________________。

    K溶液和过量氨水反应_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________________________________。

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________。

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

    (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________。

    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

    完成下列填空：

    (1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免__________________。

    (2)Br2可用热空气吹出，其原因是_________________________________________。

    (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式____________________________________。

    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________________________。

    a．通入HBr  b．加入Na2CO3溶液

    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

    下列说法中不正确的是                                                                                    (　　)

    A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝

    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

    D．途径 Ⅱ 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是

        A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W

        B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大

        C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z

        D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（     ）

        A．产生气体的体积：①>②

        B．①的溶液复原可向电解后的溶液中加氯化铜；②中电解后溶液的pH不变

        C．电极上析出物质的质量：①>②

        D．电极反应式：①中阳极2Cl－ －2e－ = Cl2↑

    ②中负极 2H+ + 2e－ = H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）

    A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

    B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

    C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

    D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX

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