Question

某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是

A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O

D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、因为充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色，说明V3+被还原为V2+，则b是阴极，a是阳极，VO2+被氧化为VO2+，溶液有蓝色变为黄色，则放电时a是正极，发生还原反应，所以溶液由黄色变为蓝色，正确；B、充电时b是阴极，与电源的负极相连，a与电源的正极相连，错误；C、放电时a极发生氧化反应，电极反应式为：VO2++ H2O-e﹣=VO2++ 2H+，错误；D、由C可知，放电时，a是正极，b是负极，阳离子向正极移动，所以当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽，错误，答案选A。

考点：考查电化学反应原理的应用