Question

7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑧的元素符号是Ar；单质是原子晶体的是Si；（填写元素符号，（2）小题同）
（2）表中最活泼的金属是K，单质常温下是液体的元素是Br；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的最高氧化物的水化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）写出一个离子方程式，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；
（2）又知金属性：同周期从左到右越来越小，同主族从上到下越来越大；而非金属性：同周期从左到右越来越大，同主族从上到下越来越小；
（3）氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应；
（4）利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

解答 解：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；
（1）⑧为元素氩Ar；硅单质为原子晶体，故答案为：Ar；Si；
（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K，常温下呈现液体状态的是溴（Br），故答案为：K；Br；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al，⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，它与Al（OH）₃反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，离子反应方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素⑦为氯，元素⑩为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强．将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br₂生成，证明单质氯比单质溴氧化性强，离子反应方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．