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    某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH--

    C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

    D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图甲是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是

    ①Cu为阳极，Zn为阴极

    ②Cu极上有气泡产生

    ③SO42-向Cu极移动

    ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn

    ⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋

    A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

    A．NH、Clˉ、CO

    B．Mg2+、NO、SO

    C．K+、Clˉ、HCO

    D．Na+、[Al（OH）4] ˉ、SO

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物

    B．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

    C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

    D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广元市高三上学期第二次阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

    已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。

    （1）NaBH4中H元素的化合价为 。

    请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

    □NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2□NaBH4＋□Na2SiO3

    （2） 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、滤纸、玻璃片和小刀等。

    在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 。

    （3）第②步分离采用的方法是 。

    第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。

    （4）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

    A．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

    B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

    C．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。

    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 。

    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) 。

    a．定容时俯视凹液面

    b．没进行上述的操作步骤D

    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    d．砝码上沾有杂质

    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2SO4和NaCl溶液等体积混合后，Na+浓度为0.7mol·L-1，SO42-的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中Cl-的浓度为

    A．0.15mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.45mol·L-1 D．0.2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+ bB（气） = cC（气）

    起始浓度（mol／L） 3.2 0.8 0.0

    2s末浓度（mol／L） 2.0 0.4 0.8

    由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是

    A．1∶2∶4 B．4∶1∶2 C．3∶1∶2 D．3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省许昌、襄城、长葛三校高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。关于该反应的叙述正确的是

    A．上述反应中，S和KNO3是氧化剂，C是还原剂

    B．上述反应中，每生成1 mollN2需转移6mol电子

    C．CO2的摩尔质量为44 g

    D．反应中的C若用石墨代替，石墨能导电，但属于非电解质

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