Question

将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到125ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、6 mol?L^-1
• B、6.25 mol?L^-1
• C、6.75 mol?L^-1
• D、7 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，再根据n=

m

M

、c=

n

V

计算蒸发后溶液的物质的量浓度．

解答： 解：设15%的NaOH溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×15%=（x-100g）×30%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，
故30%的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：n=

m

M

=

100×30%

40g/mol

=0.75mol，
所得溶液的物质的量浓度为：c=

n

V

=

0.75mol

0.125L

=6mol/L，
故选A．

点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系．