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    相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH3?H2O与10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
    分析：根据氨水的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度小，则溶液中c（H+）=
    Kw
    C(OH-)
    增大，并结合n=cV来解答．
    解答：解：A．相同温度下，0.01mol/L的NH3?H2O小于0.1mol/L的NH3?H2O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，根据c（H+）=
    Kw
    C(OH-)
    知，前者溶液中的氢离子浓度大于后者，故A正确；
    B．相同温度下，0.01mol/L的NH3?H2O小于0.1mol/L的NH3?H2O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，故B错误；
    C．溶液越稀，电解质的电离程度越大，故C正确；
    D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH3?H2O与10mL0.1mol/L的NH3?H2O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，故D错误．
    故选AC．
    点评：题考查弱电解质的电离，明确浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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         A．中和时所需NaOH的量                 B．c（H＋）

         C．c（OH－）                            D．c（CH3COOH）

     

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