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    （6分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：

     (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

     (2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

     (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

     请回答以下问题：

     (1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝                  。

     (2)A中，n(CuO)的取值范围是                   。

    (3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。

     

    (1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol   (2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol

        (3)设其中一份中n(Cu)＝ xmol，n(Cu2O)=y mol，n(CuO)= z mol，

    依得失电子守恒和氧元素守恒，有： 

    亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol

        则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol)

        于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L

    解析:略

     

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    （1）写出编号仪器的名称：①
    锥形瓶
    锥形瓶
    ，②
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
    干燥氢气
    干燥氢气
    ．
    （3）本实验需要加热的装置为
    D
    D
    （填字母编号）．
    （4）写出装置C、D中可观察到的现象：C
    白色固体变蓝
    白色固体变蓝
    ，D
    黑色粉末变红色
    黑色粉末变红色
    ．
    （5）D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011年山东省潍坊市新高二化学暑假作业（一） 题型：选择题

    下列反应属于吸热反应的是

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