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    17．如图为反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
    B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
    C．增大压强，X的转化率一定增大
    D．反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小

    分析 A．依据反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，△H=E1-E2；
    B．依据正催化剂能降低反应活化能，而负催化剂能增大反应的活化能；
    C．依据前后气体系数之和相等的可逆反应，增大压强平衡不移动；
    D．依据图象分析，反应物能量高于于生成物，反应是放热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，平衡逆向移动，平衡常数K减小；

    解答 解：A．反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，△H=E1-E2，b是加入催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，所以曲线a和b表示两个反应过程的反应热相同，故A错误；
    B．正催化剂能降低反应活化能，而负催化剂能增大反应的活化能，所以曲线a不一定表示反应是在无催化剂时的反应过程，故B错误；
    C．反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）前后气体系数之和相等，增大压强平衡不移动，X的转化率不变，故C错误；
    D．依据图象分析，反应物能量高于于生成物，反应是放热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即逆向反应，平衡常数K值一定减小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了焓变的分析判断，图象分析是解题关键，理解含义注意知识的联系，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）

    A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥

    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同

    C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐

    D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡后，
    改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
    （1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．
    （2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．
    （3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变．
    （4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
    Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（　　）
    A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
    C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ?增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，下同）
    ?将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．
    ?保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．
    保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．
    （2）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：x=2；B的转化率为20%．
    ?如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因为使反应速率增大．平衡时反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是反应前后气体的总体积无变化，平衡不发生移动．
    ?如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中一定正确的是（　　）
    A．pH=7的溶液呈中性
    B．pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L
    C．pH=5的溶液中[H+]=1.0×10-5 mol•L-1
    D．pH=5的溶液中[OH-]=1.0×10-9 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一样品，其中只含Na2CO3•10H2O和NaHCO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数，请从如图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定样品中Na2CO3的质量分数．请填写下列空白．

    （1）应选用的装置是（只写装置的标号，装置不重复使用）：②⑤⑥，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
    （2）停止加热时，正确的操作是应先将B接口和H接口分开．
    （3）实验装置中盛碱石灰的U型管的作用是防止空气的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收而影响实验的准确性．
    （4）取W g样品实验，经测定W g样品在加热时，可得a g CO2，则W g样品中所含Na2CO3的质量分数为$\frac{11W-42a}{11W}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
    请回答：
    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
    （2）实验前鼓入N2的目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有还原性．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因．
    观点1：SO2与Fe3+反应；
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色．
    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
    或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    ③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号）C．
    A．1mol/L稀硝酸
    B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．

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