Question

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：（1）2 min末SO₃的浓度       ；（2）2 min内SO₂的平均反应速率         （3）2 min末SO₂与O₂的压强的比       。

 

Answer 1

【答案】

（第（1）题3分，其余每空2分）1.2 mol/L；  0.6 mol/(L·min)；2:1

【解析】

试题分析：该反应的化学方程式是

2SO₂    ＋    O₂2SO₃

起始浓度（mol/L）   2           1       0

转化浓度（mol/L）   1.2         0.6     1.2

2min末浓度（mol/L） 0.8        0.4      1.2

所以2 min末SO₃的浓度是1.2mol/L

2 min内SO₂的平均反应速率是＝0.6 mol/(L·min)

在温度和体积相同的条件下，气体的压强之比是物质的量之比

所以2 min末SO₂与O₂的压强的比1.2:0.6＝2:1

考点：考查可逆反应的有关计算

点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。