Question

以下进行性质比较的实验设计，不合理的是

1. A.
   比较Cu、Fe²⁺的还原性；Cu加入FeCl₃溶液中
2. B.
   比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中
3. C.
   比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L^-1NaOH溶液中
4. D.
   比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸

Answer 1

C
分析：A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；
B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据；
C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；
D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；
解答：A、Cu加入FeCl₃溶液中反应Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe²⁺，故A合理；
B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理；
C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L^-1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，
D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等．