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    精英家教网如图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应为
     
    ，该反应是
     
    （填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是
     
    极，其电极反应为
     
    ．
    分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．
    解答：解：该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，失电子的物质发生氧化反应，铜电极是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，
    故答案为：负，Zn-2e-═Zn2+，氧化，正，2H++2e-═H2↑．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、反应类型及电极反应式即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    看图回答下列问题

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是
    镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出
    镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出
    ，电流表指针
    偏转
    偏转
    （填偏转或不偏转），两极反应式为：正极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；负极
    Mg-2e-=Mg2+
    Mg-2e-=Mg2+
    ．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
    Al
    Al
    （填Mg或Al），总反应方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电  池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
    CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （选做题）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。

    试回答下列问题：

    (1)Ti元素在元素周期表中的位置是第_________周期，第_________族；其基态原子的价电子层排布为_________。

    (2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。

    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是____________；

    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3。

    则绿色晶体配合物的化学式为________________________，绿色晶体中含有的化学键类型是___________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省望城一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）根据原电池的知识回答下列问题
    （1）图一烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到Al上的现象是                                 

    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应为：                             。

    （3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：          。
    （4）铅蓄电池放电时反应，若放电消耗2mol硫酸时电路中转移电子_________mol

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省部分名校高三第一次联考（11月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

    元素     性质或结构信息

    A           单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。

    B            原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

    C            单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

    D           原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

    E            其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。

    F            周期表中电负性最大的元素

     

    （1）A原子的最外层电子排布式             ，D原子共有           种不同运动状态的电子。

    （2）F与E元素第一电离能的大小关系：       ＞      （填元素符号）。

    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是        ；分子较稳定的是         。（填分子式）

    （4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。

    （5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是                 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题： 
    (1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的价电子排布为________．
    (2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是________．
    ②已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O.为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3. 则绿色晶体配合物的化学式为____________________，绿色晶体中含有的化学键类型是________．

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