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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．氯碱工业中NaOH的溶液在阳极区产生
    B．电解精炼铜时，阳极质量的减小等于阴极质量的增加
    C．铁制品表面镀镍时，镀件做阳极
    D．电解法制铝的过程中需不断补充阳极材料（石墨电极）

    分析 A．阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，氢氧化钠在阴极区生成；
    B．粗铜中比Cu活泼的金属首先放电，然后Cu在放电，不如Cu活泼的金属，脱离形成阳极泥，而阴极上只析出Cu；
    C．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液含有镀层金属阳离子；
    D．电解熔融氧化铝生成Al与氧气，氧气与阳极材料碳反应生成二氧化碳．

    解答 解：A．阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，阴极发生还原反应，水放电得到氢气与氢氧化钠，故A错误；
    B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中比Cu活泼的金属首先放电，然后Cu在放电，不如Cu活泼的金属，脱离形成阳极泥，而阴极上只析出Cu，阳极质量的减小大于阴极质量的增加，故B错误；
    C．铁制品表面镀镍时，Ni作阳极，铁制品做阴极，故C错误；
    D．电解熔融氧化铝生成Al与氧气，氧气与阳极材料碳反应生成二氧化碳，阳极材料被消耗，需不断补充阳极材料，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查电解原理及其应用，关键是明确电解工作原理，掌握两极发生反应与离子放电顺序，注意电镀池中镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液含有镀层金属阳离子．

    练习册系列答案
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    A．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    B．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    C．Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    D．Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

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    A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
    C．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c

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    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发（填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸发皿、酒精灯、带铁圈的铁架台．
    （2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．请在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目．

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    3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．使酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-
    D．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、SO42-、NH4+、SCN-

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    A．铝B．硅C．碳D．钢

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    A．NaClOB．Cl2C．NaOHD．NaCl

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    17．随着我国工业化的发展，环境和资源的压力逐渐加大．因此，绿色发展已经成为我国工业化发展的必由之路．
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