Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是（　　）

• A、反应可表示为3X+Y?2Z
• B、从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol?L^-1?s^-1
• C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
• D、升高温度，平衡常数可能增大也可能减小

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．由图象可知，X和Y的物质的量浓度减小，Z的物质的量浓度增加，则X和Y为反应物，Z为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=（0.4-0.1）mol/L：（0.2-0.1）mol/L：0.2mol/L=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
B．根据v=

△c

△t

计算Y表示的化学反应速率；
C．若增大压强，平衡向体积减小的方向移动，反应速率变大；
D．根据图象不能确定反应热，不能判断温度对平衡移动的影响．

解答： 解：A．由图象可知，X和Y的物质的量浓度减小，Z的物质的量浓度增加，则X和Y为反应物，Z为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=（0.4-0.1）mol/L：（0.2-0.1）mol/L：0.2mol/L=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y?2Z，故A正确；
B．根据v=

△c

△t

可得，Y表示的化学反应速率=

(0.2-0.1)mol/L

0.4 s

=0.25 mol?L^-1?s^-1，故B正确；
C．若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对于反应3X+Y?2Z平衡向生成Z的方向移动，同时由于压强增大，所有物质的浓度都增大，所以正逆反应速率都变大，但平衡常数不变，故C错误；
D．根据图象不能确定反应热，所以不能判断温度对平衡移动的影响，也就无法判断温度对化学平衡常数的影响，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响．