（1）下列有关仪器的使用，能实现的是

（填序号）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是

用标准盐酸润

．
②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=

(V2-V1)a

．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会

偏大

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者

＜

后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者

＞

后者；
③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者

＜

后者．

分析：（1）A．托盘天平精确到0.1；
B．量筒精确到0.1；
C．滴定管精确到0.01；
D．容量瓶只能配置固定体积的溶液．
（2）①滴定管使用前应润洗；
②中和滴定中酸和碱的物质的量相等；
③根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）；
（3）①醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离；
②从弱电解质的电离平衡移动的角度分析；
③相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，加入相同的NaOH，反应后醋酸过量，溶液呈酸性．

解答：解：ⅠA．托盘天平精确到0.1，无法称出11.70g食盐，故A错误；
B．量筒精确到0.1，无法量取12.36ml盐酸，故B错误；
C．滴定管精确到0.01，可量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液，故C正确；
D．配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液应用500ml容量瓶，故D错误；
故选C．
（2）①滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润；
②中和滴定中酸和碱的物质的量相等，（V₂-V₁）a=c （NaOH）V，故答案为：

(V2-V1)a

；
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：偏大；
（3）①因为醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入水使c（H⁺）浓度减小，平衡右移，又有部分H⁺被电离出来，当稀释至c（H⁺）相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，故答案为：＜；
②盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，溶液CH₃COO^-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c（H⁺）减小，所以前者的PH小于后者，故答案为：＜；
③相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后溶液pH大，故答案为：＞．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断以及电解质的比较，题目综合性较强，注意把握弱电解质的电离特点以及电离平衡移动的影响因素．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
（1）下列有关酸雨的说法正确的是

（填序号）．
A．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是

（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，

试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是

（填序号）．

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性．为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO₄溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是

原因是

SO₂和Fe²⁺都可以使KMnO₄溶液褪色，所以无法确定一定有Fe²⁺生成

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关仪器的使用，能实现的是（　　）

A、用托盘天平称取11.70g食盐

B、用量筒量取12.36mL盐酸

C、用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液

D、用广泛pH试纸测定pH=9.1的溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

（1）下列有关仪器的使用，能实现的是（填序号）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是．
②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者后者；
③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者__后者．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）下列有关仪器的使用，能实现的是    （填序号）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是    ．
②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=    ．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者    后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者    后者；
③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者    后者．

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