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    某蓄电池充放电的反应如下：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推断中正确的是
    A．放电时，Fe是正极
    B．充电时阴极电极反应式为：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－
    C．充电时，Ni元素被还原
    D．放电时溶液中OH-移向正极
    B
    放电相当于原电池，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知铁失去电子，作负极，AD都不正确。充电相当于电解池，阴极得到电子，发生还原反应，B正确。充电是镍元素的化合价升高，被氧化，C不正确。答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是
    A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
    B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
    C．将铁壶盛水后保存
    D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的是
    A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变
    B．电子流动的方向是由a流向Cu电极
    C．电路中通过的电子为0.2mol，
    D．电解速率v(OH－)＝0.2mol/(L.min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                            。
    (2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为                         。
    （3）若用此装置进行电解K2SO4溶液的实验，试回答以下问题：
    ①开关K应                        与连接，
    ②若标准状况下A极产生2.24 L气体，则溶液中转移                  _mol电子
    ③反应一段时间后，溶液的pH         （填变大、变小或不变），若要电解质溶液复原，
    需向溶液中加入的物质为         （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用电化学理论解释的是
    A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B．铝片不用特殊方法保存
    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池和电解池的叙述，正确的是（   ）
    A．电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应
    B．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
    C．原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成
    D．电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。

    (1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；随着反应的进行，溶液的pH值________(填“变大”或“变小” 或“不变”)。
    (2)在乙图中，a和b均为石墨电极。接通电源一段时间后，发现a极有无色无味的气体生成。则电源的M极为______极，b电极的电极反应式是________________，乙装置中发生的总反应的化学方程式为                      。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的­­是_   _
    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
    ②用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
    ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
    ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
    Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在
    被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：
    碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。
    碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  
    KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶
    液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
    Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+ S4O62-（无色）。回答下列问题：
    （1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是      ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘   （填“有”、“无”）作用。
    （2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_                                ___；阴极附近pH值     （填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
    ①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的
    淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                           ；
    ②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，
    该加碘食盐中KIO3的含量为          mg/kg。由此可判定该食盐为      （填“合格”或“不合格”）产品。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
    A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2e-=H2↑
    C．Fe-2e-=Fe2+v D．Fe-3e-=Fe3+

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