【题目】可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。
则①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧
C. ②④⑤⑧ D. ①③⑥⑦
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【题目】下列说法正确的是（ ）。
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
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【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) 
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
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【题目】下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ）
A．五水硫酸铜、H2SO4、空气 B．NH3、Cu、溶液
C．盐酸、SO2、胶体 D．纯碱、乙醇、铁矿石
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【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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【题目】在一定温度下，将等量的气体Z分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 ( )
A. 该反应的化学方程式：3X＋2Y
3Z
B. 若两容器中均达到平衡后，体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡后，且X、Y、Z均为气态，则Z的体积分数Ⅰ>Ⅱ
D. 达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. CaCl2晶体中存在共价键
B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
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【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积（ml） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）
（3）判断滴定终点的方法是 。
（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。
A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol·L－1） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。
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