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    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ，配制时所需浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL．（均保留一位小数）
    （2）实验中需要用到的定量仪器有
    10mL量筒、500mL容量瓶
    10mL量筒、500mL容量瓶
    ．
    （3）实验中玻璃棒的作用
    搅拌、引流
    搅拌、引流

    （4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
    偏高
    偏高

    ②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．
    偏高
    偏高

    ③定容时仰视刻度线．
    偏低
    偏低

    （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
    重新配制
    重新配制
    ．
    （6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）
    ．
    分析：（1）根据浓H2SO4的物质的量浓度c=
    1000ρw
    M
    ；根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （3）根据玻璃棒在溶解和移液过程中的作用；
    （4）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    （5）实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制；
    （6）根据标签应注明物质的名称和浓度．
    解答：解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，
    配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL，故答案为：18.4mol/L； 5.4； 
    （2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、10 mL量筒、500mL容量瓶，故答案为：10 mL量筒、500mL容量瓶；
    （3）在溶解过程中为了加快溶解，用玻璃棒搅拌，移液过程中为了使溶液全部转到容量瓶，用玻璃棒引流，故答案为：搅拌、引流；
    （4）①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中，浓硫酸的质量偏多，物质的量偏多，浓度偏高，故答案为：偏高；
    ②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
    ③定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
    （5）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制；
    （6）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，故答案为：．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，注意从c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
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    用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol?L-1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L-1的硫酸时：
    （1）所需要的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒

    （2）应将
    浓硫酸
    浓硫酸
    缓缓倒入
    水
    水
    中瓶不断搅拌．
    （3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度
    偏高
    偏高
    （填“偏低”、“偏高”或“无影响”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：
    （1）经计算，需浓H2SO4的体积为
    5.4
    5.4
    mL．（保留一位小数）
    （2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯  ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
    按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是
    D
    D

    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
    （3）写出浓硫酸稀释操作的要点
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

    （4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
    ACF
    ACF
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
    ①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
    按使用的先后顺序排列正确的是（　　）

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