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    碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗处罚过用具的油污等．请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱．
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,钠的重要化合物
    专题：物质检验鉴别题
    分析：食盐与纯碱的味道不同，且纯碱与醋酸反应生成气体，而食盐不能，以此来解答．
    解答： 解：区分厨房中用的食盐与纯碱有①品尝时感觉到咸的为食盐，没有咸味的为纯碱，②加醋酸时生成气体的为纯碱，无现象的为食盐，
    故答案为：品尝，加醋．
    点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注重元素化合物性质的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火 力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞（　　）
    A、①②B、①②③
    C、①②④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修：化学与技术】CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
    完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
    请回答下列问题：
    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
     
    ．
    （2）加过氧化氢的作用是
     
    ，加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为
     
    ；
    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是
     
    、
     
    和过滤．
    （4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
     
    ．
    （5）为测定产品中CoCl2?6H2O含量，某同学将一定量的产品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
     
    （任写1点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，通过计算回答：
    （1）NH3的相对分子质量是
     
    ；
    （2）2mol NH4Cl与足量Ca（OH）2充分反应，所生成的NH3在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测．
    I．制备

    （l）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②
     
    ．
    （2）操作Ⅲ的名称是
     
    ．
    Ⅱ．产品检测
    （一）定性检测：产品中铁元素价态检测
    试剂主要有：3mol?L-1硫酸溶液、0.1mol?L-1氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol?L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水（其他用品任选）
    （3）请选用上述试剂完成表格
    步骤 实验操作 实验现象、结论
    1 取一定量3mol/L硫酸溶液于试管中，加热煮沸去除溶解氯气 /
    2 取少量产品于试管中，加适量步骤1处理好的溶液，溶解、配成溶液 固体溶解，溶液呈浅黄色
    3 取少量步骤2配好的溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡
     
    产品含有Fe3+
    4  
     
     
    产品含有Fe2+
    （二）定量测定：
    称取23.2g产品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．取滤液体积的
    1
    10
    用浓度为0.2000mol?L-1的酸性KMn04溶液滴定，至终点时消耗KMnO4溶液29.80mL．
    （4）①配制KMnO4溶液：准确称取m g KMnO4，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
     
    ，将溶液转入250ml．容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．此过程中使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、250mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    ②产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为
     
    ．
    Ⅲ．结果讨论
    （5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某石灰石样品中含有少量SiO2杂质．5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO2（标准状况）．计算：
    （1）石灰石样品中SiO2的质量分数为
     

    （2）中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素，它们都是短周期元素，且原子序数依次增大，X的一种原子现用作相对原子质量的标准，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2．则：
    （1）X、Y、Z的元素符号分别是：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）Z2Y2和XY2反应的化学方程式是：
     
    ．
    （3）Z元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （4）化合物Z2Y的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
    （1）写出下列元素符号X
     
    、W
     
    ．
    （2）写出下列元素在周期表中的位置X
     
    、W
     
    ．
    （3）写出下列反应方程式：X+Y
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Cl2+H2O═HCl+HClO的说法中，正确的是（　　）
    A、Cl2只是氧化剂
    B、H2O是还原剂
    C、Cl2既是氧化剂又是还原剂
    D、H2O既是氧化剂又是还原剂

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