Question

分别向Fe(OH)₃胶体溶液中逐滴加入下列各种液体，将发生什么现象？为什么会发生这些现象？

(1)蒸馏水

(2)0.5 mol/L　MgSO₄溶液

(3)0.5 mol/L　H₂SO₄溶液

(4)蔗糖水溶液

Answer 1

答案：
解析：

(1)向Fe(OH)3溶胶中逐滴加入蒸馏水，因水不与Fe(OH)3反应，所以无明显现象发生，也不影响胶体的稳定性． 　　(2)由于MgSO4是电解质，所以在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液后使Fe(OH)3胶粒聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀． 　　(3)H2SO4也是电解质，当向Fe(OH)3胶体中逐滴加入H2SO4，先使Fe(OH)3胶粒聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀，但继续加入H2SO4溶液，溶液酸性增强，H2SO4与Fe(OH)3沉淀反应，使Fe(OH)3溶解，2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O． 　　(4)蔗糖是非电解质，所以在Fe(OH)3溶液中加入蔗糖溶液无明显现象发生．

提示：

思路点拨：解答这类习题，既要考虑胶体特性，又要顾及加入试剂的某些性质．例如对于向Fe(OH)3胶体溶液中加入硫酸镁溶液出现红褐色沉淀，可能会错认为氢氧化铁与硫酸镁发生了复分解反应，生成了难溶的氢氧化镁沉淀．事实上氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁还要小，Fe(OH)3与MgSO4之间不可能发生复分解反应；再说，Mg(OH)2是白色固体，而向Fe(OH)3胶体溶液中加入MgSO4溶液，出现的是红褐色沉淀．正确的解释是：Fe(OH)3胶粒带正电荷，MgSO4溶液中的带负电荷，它们之间发生了电性中和，使胶体聚沉，从而出现氢氧化铁沉淀． 　　还有可能出现的情况是判断不正确．如Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入0.5 mol/L　H2SO4溶液，或是只说成依然为透明溶液，或是认为只有红褐色沉淀．显然这些结论是片面的、错误的．前者只考虑到H2SO4能与Fe(OH)3反应而未考虑到Fe(OH)3溶解度相当小，在滴加少量的硫酸时，由于酸度很小，不足以使Fe(OH)3溶解，而且H2SO4作为电解质，溶液中的也会使氢氧化铁胶粒所带电荷部分中和而发生聚沉；后者只考虑胶体发生聚沉一面，而未考虑到随着硫酸溶液的滴加，溶液中H+浓度随之逐渐增大，产生的Fe(OH)3沉淀又会溶解．因此要全面考虑，才能作出正确答案． 　　小结点评：解决实际问题，需要弄清胶体与其他分散系的区别(如分散质粒子直径、主要特征、透过滤纸和半透膜的情况)．胶体与生活、环境密切相关，胶体的应用极为广泛，利用胶体的性质可以解决一些实际问题．