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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
    B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌
    C．硝酸浓度越大氧化能力越强
    D．金属和硝酸反应，浓度由浓到稀，对应的还原产物有NO2、NO和H2

    分析 A．稀硫酸中H元素表现出氧化性；
    B．不能在量筒中稀释浓硫酸；
    C．根据浓硝酸氧化性比稀硝酸氧化性强判断；
    D．硝酸与金属反应不生成氢气．

    解答 解：A．稀硫酸与活泼金属反应可生成氢气，反应中H元素表现出氧化性，故A错误；
    B．量筒只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；
    C．浓硝酸氧化性比稀硝酸氧化性强，可知硝酸浓度越大氧化能力越强，故C正确；
    D．硝酸的氧化性由硝酸根离子表现出，与金属反应不生成氢气，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查浓硫酸、硝酸的性质，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意浓硫酸为氧化性酸，稀硫酸中H元素表现的氧化性为酸的氧化性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）
    A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
    B．C2H6的燃烧热为Q kJ•mol-1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
    D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O
    Na2S+I2═2NaI+S↓
    4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O
    判断下列物质的还原性强弱，正确的是（　　）
    A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
    C．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，镁转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    C．1mol羟基与17g NH3所含电子数之比为9：10
    D．1molNa2CO3晶体中含阴离子数小于1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
    C．广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3
    D．用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电子式书写不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液，然后进行如下实验：①从滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2；②用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；③滴定管检漏；④用待装液润洗滴定管；⑤向滴定管中加入待装液，调节起始读数，赶走管内气泡．试回答：
    （1）以上实验步骤的正确排序是（用编号排序）：③②④⑤①．
    （2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且保持30s不褪色．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）．
    （4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液Vml，由此可计算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
    （5）利用双指示剂滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数．具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl和NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2ml盐酸．若称取1.500g 含杂质的试样（杂质不与盐酸反应），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5ml．求试样的成分及质量分数NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%．

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