短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是
A.原子半径:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
C.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:B<C
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D
解析试题分析:A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,说明A原子有2层电子,最外层有4个,所以A为C元素;元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,所以B为Na元素;元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,元素D位于第ⅥA族,则C、D是Al、S元素。A、原子半径的比较依据电子层数越多,半径越大,核电荷数越少半径越大,所以B>C>D>A,错误;B、元素A、B的氧化物分别是水和氧化钠,水中含共价键,氧化钠中含离子键,类型不同,错误;C、B的金属性大于C的金属性,所以元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性B>C,错误;D、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸,三者两两反应,正确,答案选D。
考点:考查元素推断,元素周期律的应用,化学键类型的判断
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为17,且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍,W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是
A.原子半径大小:r(X)>r(Y);简单离子半径大小:r(W)>r(Z) |
B.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应 |
C.氢化物的稳定性:W>Z;氧化物水化物的酸性:W>Z |
D.甲物质由Y和Z元素组成,溶于水后得到甲的水溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中不正确的是( )
A.HF的稳定性比HCl强 |
B.Mg失电子能力比Ca弱 |
C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 |
D.等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关物质性质的比较,正确的是
A.热稳定性:HF<HCl<HBr | B.微粒半径: O2->Mg2+>Cl- |
C.第一电离能:Si>Al>Mg | D.电负性:Si>Al>Mg |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
C.ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
B.W与X形成的化合物中只含离子键 |
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是
①原子序数:A>B
②离子半径:aAm+<bBn-
③原子半径:A<B
④元素所在的周期数:A>B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥b=a+m-n
A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.X和R在同一周期 |
B.原子半径:W>R>X |
C.气态氢化物的稳定性:X>Y |
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z是三种短周期金属元素,原子序数依次增大,单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)X=V(H2)Y+V(H2)Z。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z一定处于同一周期 |
B.X可能是镁 |
C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应 |
D.工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得 |
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