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    【题目】某溶液中只含有K+、Al3+、NO3－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

    A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

    【答案】A

    【解析】

    根据溶液呈电中性原理可知：1×n(K+)+3×n(Al3+)=1×n(NO3－)+2×n(SO42－)，假设前三种离子的物质的量分别为：2mol，1mol，1mol，带入上述等式，有2×1+1×3=1×1+x×2，则x=2mol，则溶液中Al3+和 SO42－的离子物质的量之比为1:2，即个数比为1:2，A正确；

    综上所述，本题选A。

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.金属镁可用来制造信号弹和焰火

    B.某些含铝的化合物可作净水剂

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    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。

    （2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。

    化学键

    H—H

    N≡N

    键能/kJ/mol

    435

    943

    （3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②

    若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

    （4）已知下列各组热化学方程式

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol

    ③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中均需要的仪器是

    ①配制一定物质的量浓度的溶液　 ②浓硫酸的稀释 ③过滤　 ④蒸发 ⑤灼烧

    A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 漏斗

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    【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）

    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（ ）
    A.0.02molL﹣1s﹣1
    B.1.5molL﹣1min﹣1
    C.0.03molL﹣1s﹣1
    D.1.8molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。

    （1）CHCl3的电子式为____，COCl2的分子构型为____，HCOOH中C的杂化方式为____；

    （2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为____（用离子符号表示）；

    （3）为了检验氯仿是否变质，可向其中加入____，观察到 的现象，即可确认其已变质；

    （4）Fe2+的外围电子排布图为____；

    （5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为____，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

    （1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

    （2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况.则_____ 曲线表示恒温恒容的情况，此时混合气体中w(C) _____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应.x的值为____。

    （4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_______（填序号）。

    ①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）升高温度，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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