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    5．（1）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由锌与浓硫酸反应会生成SO2气体，但浓硫酸随着反应的进行会变为稀硫酸，过量的锌与稀硫酸反应生成氢气．
    （2）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2＜ 0.1mol（填＞或＜），理由是浓硫酸随着反应的进行会变为稀硫酸，而稀硫酸不和铜反应，所以0.2摩尔的硫酸不能都参加反应，所以生成的SO2小于0.1mol．

    分析 （1）浓硫酸在反应过程中变成稀硫酸，稀硫酸和Zn反应生成硫酸锌和氢气；
    （2）加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，稀硫酸和Cu不反应．

    解答 解：（1）浓硫酸在反应过程中变成稀硫酸，稀硫酸和Zn反应生成硫酸锌和氢气，所以有氢气生成，
    故答案为：锌与浓硫酸反应会生成SO2气体，但浓硫酸随着反应的进行会变为稀硫酸，过量的锌与稀硫酸反应生成氢气；
    （2）加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，稀硫酸和Cu不反应，所以产生的SO2＜0.1mol，
    故答案为：＜；浓硫酸随着反应的进行会变为稀硫酸，而稀硫酸不和铜反应，所以0.2摩尔的硫酸不能都参加反应，所以生成的SO2小于0.1mol．

    点评 本题考查浓硫酸和稀硫酸性质，为高频考点，明确浓硫酸和稀硫酸性质差异性是解本题关键，注意：浓硫酸和金属反应生成二氧化硫而不是氢气，题目难度不大．

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    15．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（　　）
    A．晶体中不存在独立的“分子”
    B．碳原子间以共价键相结合
    C．是硬度最大的物质之一
    D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应

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    16．（1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式．
    SiO2→硅酸SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl
    SiO2→高纯度的硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO2↑
    Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4
    SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
    （2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱（NaOH）反应生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2  和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（　　）
    A．氧化铝未熔化B．铝在空气中能很快形成氧化膜
    C．氧化铝的熔点比铝高D．酒精灯温度低，铝未熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作错误的是（　　）
    A．
    从滴瓶里倾倒液体    		B．
    从滴瓶里取出液体
    C．
    向试管里加入粉末    		D．
    给试管里液体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位．明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Sn+2CO↑．该反应类型属于（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    14．甲、乙两同学共同做完了水的电解实验和氢气在空气里燃烧生成水的实验后，其正确的是（　　）
    A．甲指着氢气燃烧的实验装置说：“一种物质发生反应后，如果有水生成，我认为该物质中一定含有氢元素．”
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    15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂②③（填编号）．
    ①浓HCl 　　②浓H2SO4 ③Na2SO3 固体 　④CaSO3 固体
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    （3）甲同学推测Mg 与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
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    序号实验步骤预期现象和结论
    1取少量反应后所得固体于试管中
    2向试管中的固体慢慢滴加2mol/L 盐酸至过量，试管口塞上导管的单孔塞，并将导管通入盛有品红的试管中若试管中的固体完全溶解，则丙同学推测正确．若试管中的固体未完全溶解，且品红溶液褪色，则乙同学推测正确．
    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）．
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L 的HCl，配制时选用25mL（选填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为16.8mL．

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