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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算

    B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

    C. 46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多

    D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 64gSO2的物质的量==1mol，一个SO2分子含有3个原子，则64g SO2中含有的原子数为3NA，故A错误；

    B. 不是标况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，故B错误；
    C. 46g二氧化氮的物质的量==1mol，含有原子数为3NA，46g四氧化二氮的物质的量==0.5mol，含有原子数为0.5NA=3NA，均为3NA，故C错误；

    D.常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有有的Na+离子的物质的量为0.02mol，钠离子数为0.02 NA，所以D选项是正确的。

    所以D选项是正确的。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。

    I. 碘含量的测定

    （1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。

    （2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。

    （3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（）。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

    （4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。

    （5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。

    II. 碘的制取

    另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：

    （1）补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。

    ，_______________

    （2）步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。

    （3）步骤的操作是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是( )

    A. 钠金属片为正极

    B. 该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动

    C. 总反应为：

    D. 放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）H2O的摩尔质量为：_________ , 36 g 水的物质的量为：_____________如果将这36 水完全电解生成H2和 O2，则所得H2在标况下的体积约为：_________________

    （2）1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________（用NA表示）

    （3）将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.正丁烷和异丁烷属于同系物

    B.乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键

    C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应要缓慢

    D.乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关染发剂的说法错误的是( )

    A．选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，减少染发剂对人体的伤害

    B．染发时应严格遵守染发剂使用说明，不要混合使用不同的染发剂

    C．尽量少染发，当头皮有伤口时不要染发

    D．染完头发后，不必清洗多次次，以免影响染发效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池（ ）
    A.把光能转化为化学能
    B.把化学能转化为光能
    C.把热能转化为电能
    D.把化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

    化学式

    Mg(OH)2

    MgF2

    Fe(OH)3

    AgCl

    Cu(OH)2

    Ag2CrO4

    溶度积

    5.6×10-12

    7.4×10-11

    4 .0×10-38

    1.8×10-10

    2.2×10-20

    2.0×10-12

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

    C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

    D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上接触法生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

    （1）恒溫恒压下，平衡体系中SO3体积分数与SO2、O2物质的量之比的关系如图1,则b 点n(SO2)/n(O2)=_____________________。

    （2）①该反应的催化剂为V2O5,其催化反应过程为：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=_________(以含K1、K2的代数式表示)。

    ②V2O5加快反应速率的原因______________________。

    （3）某实验从废钒催化剂(主要成分为V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其简要过程如下：

    (VO2+和VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物)

    ①写出水解生成VO2+的离子方程式____________________________。

    ②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH4+)为_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计)

    （4）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料气中SO2 和O2的浓度之比(k)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t) 的关系如图2所示：

    ①图中k1、k2、k3的由大到小的顺序为____________，理由是___________________。

    ②图2 中A 点原料气成分为n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反应开始时容器体积为V1，A点时容器体积为V2,则V1∶V2=_________(保留三个有效数字)

    ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有____________________。

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