下列说法中正确的是( )A.常温下.向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释后.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)?c(OH-)不变B.常温下.pH=8.4的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c(HCO-3)＞c(CO2-3)＞c(H2CO3)C.常温下.在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体.c(Mg2+)减小D.常温下.pH=2的盐酸与pH=12的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中正确的是（　　）

A、常温下，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不变

B、常温下，pH=8.4的NaHCO₃溶液中：c(Na+)＞c(HC

)＞c(C

)＞c(H2CO3)

C、常温下，在Mg（OH）₂悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）减小

D、常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

分析：A．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释促进醋酸电离；
B．常温下，pH=8.4的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
C．向氢氧化镁悬浊液中加入少量氯化铵固体，氯化铵溶液呈酸性，促进氢氧化镁电离；
D．常温下，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性．

解答：解：A．

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(OH-)．c(H+)

，温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，则

不变，故A正确；
B．pH=8.4的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2- ），故B错误；
C．在氢氧化镁悬浊液中加氯化铵后，铵根离子和氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的溶解，镁离子浓度增大，故C错误；
D．常温下，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质电离特点等知识来分析解答，易错选项是A，能正确转化即可解答，为易错点．

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