Question

【题目】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 50~250s内，A的平均反应速率v(A)＝0.0002 mol·L-1·s-1

B. 相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 若保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时，平衡常数K＝0.2，则反应的ΔH＜0

Answer 1

【答案】C

【解析】A、50~250s内B的物质的量增加0.04mol，所以A减少的物质的量是0.04mol， 50~250s内，A的平均反应速率v(A)＝0.04mol÷2.0L÷200s=0.0002 mol·L-1·s-1，故A错误；B、温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、根据表中数据，可知平衡时B的浓度是0.1mol/L，C的浓度是0.1mol/L ，A的浓度是1.0mol/2.0L-0.1mol/L=0.4mol/L，则该温度的平衡常数是K= =0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mo1 C，Q= <0.025，所以反应正向进行，达平衡前v(正)＞v(逆)，故C正确；D、升高温度，再次平衡时，平衡常数K＝0.2，平衡常数增大，所以ΔH>0，故D错误。