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    从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，下表是制镁过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列问题：

    (1)从海水中提到镁时，往往会用到贝壳(主要成分是碳酸钙)，你认为能否将贝壳研磨成粉末后直接投入海水中去获得含有镁元素的化合物？________(填“能”或“否”)，其理由是________；如果不能直接投入，应将贝壳如何处理才能投入海水中，试写出有关贝壳处理过程中涉及的反应的化学方程式：________．

    (2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用纯碱代替，你认为可否得到Mg(OH)2沉淀？________(填“能”或“否”)．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他能否将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀？________(填“能”或“否”)，理由是________．

    (3)常温下，已知某地海水中镁离子的浓度为1.8×10－3 mol/L，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH值最低应为________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．

    学生就这个课题提出了以下问题：
    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
    学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    通过分析比较你认为学生
    丙
    丙
    的观点正确（填学生序号），简述理由：
    镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
    镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
    ．
    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是
    Ca（OH）2（或CaO）
    Ca（OH）2（或CaO）
    （填化学式）．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    B
    B
    （填标号字母）
    A．蒸馏     B．过滤   C．萃取    D．分液
    （3）加入的足量试剂②是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
    物质 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2
    溶度积 2.8×10-9 6.8×10-6 5.5×10-6 1.8×10-11
    （1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为
     
    （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是
     
    ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式
     
    ．
    （2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为
     

     
    （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他
     
    （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    溶度积

    2.8×10–9

    6.8×10–6

    5.5×10–6

    1.8×10–11

     

    (1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为           (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                   ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式                                 。

    (2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为           (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他           (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是                                      (用离子方程式表示)。

    (3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为           。

     

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