Question

质量为m g的铜与浓H₂SO₄完全反应，标况下生成气体为VL，则被还原的硫酸是（　　）

• A、

  m

  32

   mol
• B、

  m

  64

   mol
• C、

  98v

  22.4

   g
• D、

  64v

  22.4

   g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被还有的硫酸生成SO₂，根据Cu的质量计算生成二氧化硫的物质的量；根据n=

V

Vm

计算SO₂的物质的量，根据S原子守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂），根据m=nM计算被还原的硫酸，据此解答．

解答： 解：发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被还有的硫酸生成SO₂，
mgCu完全反应，其物质的量=

m

64

mol，由方程式可知生成二氧化硫为=

m

64

mol，根据S原子守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂）=

m

64

mol，
标况下VL二氧化硫的物质的量=

V

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，根据S原子守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂）=

V

22.4

mol，故m_被还原（H₂SO₄）=

V

22.4

mol×98g/mol=

98V

22.4

g
故选BC．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意根据元素化合价理解基本概念．