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    下列关于碘及其化合物的说法中，正确的是(    )

    A.稳定性：HI＞HCl                     B.氧化性：I2＞Cl2

    C.I2为分子晶体                          D.NaI的水溶液呈碱性

    C 

    解析：本题考查同主族元素性质的递变规律，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A错。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，B错。F2、Cl2、Br2、I2都属于分子晶体，C正确。NaI为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，D错。

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    科目：高中化学 来源：上海模拟题 题型：填空题

    海洋是卤素资源的宝库，如99%以上的溴来自海洋，碘也主要分布在海洋中。
    (1)卤素原子的最外层电子的轨道表示式可写为_____________，其中氟原子的核外电子的运动状态共有
    ______种。
    (2)用一个离子方程式表示卤素比同周期的氧族元素的非金属性强：___________________。
    (3)下列关于卤素及其化合物性质的说法正确的是____。
    A.氯气能置换出溴化钾溶液中的溴，故氟气也能置换出氯化钠溶液中的氯
    B.氟化氢比其他卤化氢稳定，是因为氟化氢分子间作用力大
    C.实验室一般用浓磷酸与溴化钾固体加热来制取溴化氢气体
    D.氟化氢，氯化氢、溴化氢、碘化氢的颜色依次变深
    (4)酸的强弱除本性外，还与溶剂有关。例如，HF在水溶液中部分电离，但在液氨中全部电离，这种效应称为拉平效应。根据上述原理，如果要比较HCl，HBr、HI的酸性强弱，应测定它们在____（填“醋酸”“液氨”或“水”）中的电离度。
    (5)已知铵盐受热分解的过程就是铵根离子把氢离子（质子）转移给酸根离子的过程，那么卤素离子与铵根离子形成的铵盐中最不稳定的是___________ （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    卤族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物不仅在无机化学中有极其广泛的应用，而且在有机化学中也表现不俗。请回答下列有关问题：

    （1）指出氯元素在元素周期表中的位置                      ；

    （2）下列关于卤族元素的叙述不正确的是           （填字母）；

    A．卤素单质的颜色随原子序数的递增，由浅到深

    B．卤化氢的沸点随原子序数的递增，由低到高

    C．新制的氯水滴加到碘化钾溶液中，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明氯元素非金属性比碘强

    D．氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，可滴加适量溴水除去

    （3）利用你所学的有机反应，用化学方程式表示在有机化合物分子中引入卤素原子的方法

    ① 引入一个卤素原子，且属于取代反应：                                     ；

    ② 引入两个卤素原子，且属于加成反应：                                    ；

    ③ 引入四个卤素原子，且属于加成反应：                                    。

    （4）海水中含有丰富的卤素，其中提取溴的一种工艺方法是在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子转化成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。然后再用氯气将其氧化得到产品溴。

    ① 写出第二步转化的离子方程式：                                          ；

    ② 用此法从海水中提取1mol溴单质，总共需要氯气             mol。

    (5) 某校探究小组将少量粉末状硫磺撒到新制氯水中，充分振荡，硫磺粉消失，并检测到有两种强酸生成。写出该反应的化学方程式：                                  。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列关于碘（53I）及其化合物的说法中，正确的是
    [     ]
    A．稳定性：HI＞HCl
    B．氧化性：I2＞Br2
    C．I2为分子晶体
    D．NaI的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于卤族元素及其化合物，下列说法中不正确的是（）

    A．从氟到碘，它们的电子层数逐渐增多；最外层电子数逐渐增多

    B．从氟到碘，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱；氢化物稳定性依次减弱

    C．从氟到碘，它们的单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大

    D．从氟到碘，它们单质的氧化性逐渐减弱；阴离子的还原性逐渐增强

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