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    19．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl； ②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl-两种离子，则可判断白色粉末是（　　）
    A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合

    分析 过滤，经检验滤液中只含K+和Cl-两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，以此来解答．

    解答 解：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl-两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，则一定含②和④，滤液中不含钠离子，可知一定不含①③，
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握滤液中的离子及白色沉淀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除杂的方法正确的是（　　）
    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
    B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体
    C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素得到（填“得到”或“失去”）电子，化合价降低（填“升高”或“降低”），被还原（填“氧化”或“还原”）；氧化剂是：KMnO4，氧化产物是：Cl2；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl的物质的量是1.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化合物A，分子式为C9H16，它经高锰酸钾溶液氧化后得到、及．根据上述事实推测A可能的构造式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：

    已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
    ②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O
    （1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：
    4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
    上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为4.214×1024
    （2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有Na2SiO3、NaAlO2（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．
    （3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4（写化学式）．
    （4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为119.2kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（　　）
    A．分液B．萃取C．蒸馏D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．质量为16g的CH4其物质的量为1mol，分子个数为6.02×1023，原子个数为5NA，氢原子个数为4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列叙述不正确的是（　　）
    A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
    B．世博会期间，利用可降解的“主米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
    C．世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物
    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO 转化为无毒气体CO2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
    I．从废液中提纯并结晶处FeSO4•7H2O．
    Ⅱ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
    Ⅲ．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
    Ⅳ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
    已知：NH4HCO在热水中分解
    （1）I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （2）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
    （3）Ⅵ中，通过检验SO${\;}_{4}^{2-}$来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO${\;}_{4}^{2-}$操作是取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净
    （4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2CO3的质量是288.0kg（摩尔质量/g•mol-1：FeCO3-116  Fe2CO3-160   FEO-72）

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